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　　閥控鉛酸蓄電池的產(chǎn)生電化學(xué)過程

　　目前閥控式密封鉛酸蓄電池主要有兩類，即玻璃纖維隔板陰極吸收式密封鉛蓄電池(如GNB、霍克Hawker電池)和硅凝膠密封鉛蓄電池(如德國陽光Sonnenschein電池)，兩種電池極板相同：正極板柵采用鉛鈣錫鋁四元合金或低銻多元合金，負(fù)極板柵采用鉛鈣錫鋁四元合金。并使用緊裝配和貧液設(shè)計，在電池的上蓋中設(shè)置了一個單向的安全閥。由于采用無銻的鉛鈣錫鋁四元合金，提高了負(fù)極析氫過電位，從而抑制氫氣的析出，同時，采用特制安全閥使電池保持一定的內(nèi)壓。兩種電池隔板不同：即分別采用超細(xì)玻璃纖維棉(AGM)隔板和硅凝膠二種不同方式來“固定”硫酸電解液。它們都是利用陰極吸收原理使電池得以密封的，但給正極析出的氧氣到達(dá)負(fù)極提供的通道是不同的。對AGM密封鉛酸蓄電池而言，AGM隔膜中雖然保持了電池的大部分電解液，但必須使10%的隔膜孔隙中不進(jìn)入電解液。閥控式密封鉛酸鋰電池的正極活性物質(zhì)是二氧化鉛，負(fù)極活性物質(zhì)是粉狀的金屬鉛，電解液是硫酸水溶液。在電化學(xué)中該體系表示為:-Pb I H2SO4|Pb02+鋰電池在放電時，把儲存的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，正極二氧化鉛和負(fù)極金屬鉛分別被還原和氧化為硫酸鉛。鉛酸鋰電池之所以被稱為鋰電池，是因?yàn)樵诜烹娺^程中生成的硫酸鉛可借助于通直流電的方法，使正極放電產(chǎn)物硫酸鉛氧化為二氧化鉛，負(fù)極放電產(chǎn)物硫酸鉛還原為金屬鉛，此過程為充電過程，是放電過程的逆反應(yīng)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。